高校问答一刹那是那首歌的歌词:物质的量浓度
来源：百度文库 编辑：高校问答 时间：2024/04/28 23:59:36
在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液50mL中，加入固体Ba(OH)2 4.275g，充分反应后，测得溶液的pH为13（设溶液体积不变），再经过滤得干燥沉淀物2.33g。求原溶液中SO42-、 Cl-、 H+的物质的量浓度分别是多少？（请写出具体的计算过程，谢谢）
氢氧化钡的总物质的量为0.025mol,OH-的物质的量0.05mol.
反应后溶液pH=13,呈碱性,说明氢氧化钡过量了.未反应的氢氧化钡中的OH-的物质的量为0.005mol,
则中和反应消耗了0.045mol; 即消耗的H+物质的量为0.045mol;
另外生成的沉淀物是硫酸钡,其物质的量为0.01mol,则硫酸为0.01mol; 则硫酸电离的H+为0.02mol,消耗的OH-为0.02
与盐酸反应的OH-的物质的量为0.025mol,则盐酸为0.025mol;
故SO42-、 Cl-、 H+的物质的量浓度分别为:
0.2mol.L-1
0.5mol.L-1
0.9mol.L-1
氢氧化钡为0.025mol,过量了0.0025mol,中和反应消耗了0.0225mol;
生成硫酸钡为0.01mol,则硫酸为0.01mol;
与盐酸反应的氢氧化钡为0.0125mol,则盐酸为0.025mol;
故SO42-、 Cl-、 H+的物质的量浓度分别为:
0.2mol.L-1
0.5mol.L-1
0.9mol.L-1
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