fgo魔法师技能石:问两道化学题！！

来源：百度文库编辑：高校问答时间：2024/05/09 03:42:48

（1）对一定条件下，在密闭容器中已达到平衡状态的可逆反应
NO2+CO==（可逆）==NO+CO2，下列说法不正确的是（）
A 从开始反应至达到平衡状态，容器内压强始终保持不变
B 达到平衡时，NO2、CO2、NO、CO的物质的量均相等
C 平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量
D 达到平衡时，NO和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质的量之和

请给出答案，并且重点解释一下D项，我不是很明白，谢谢！

（2）表中数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量，若无表中数据，问能否判断出“相同条件下，X2（X代表Cl，Br，I）分别与H2反应，当消耗等物质的量的H2时，放出热量最多的是Cl2”？？

答案是可以，说是因为生成的氢化物越稳定，放出的热量越多
我认为不对，因为答案只是从生成物放热这个角度来谈的，我觉得应同时算上反应物吸热的情况才能判断整个反应的吸放热，破坏氯氯键需要的能量要比破坏另两个高，即吸热多，同时放热也多，如果没有数据就不能确定差值，所以应该不能判断出来

请问我的说法对不对？如果不对，请讲解一下
回二楼：
第一题中既然气体的总物质的量不变且各系数都相等，那不应该是将总气体的量平均分到四个物质上吗？
第二题就像一楼说的键长越短，键的强度越大，键越牢固，在这三个卤素里，氯的原子半径最小，键能应该最大，而且题给的表中破坏1mol的Cl2需要436KJ，而破坏I2只需要151KJ,Br2的也是低于Cl2的

回akiheeca，第一题是选BD，但如果不用特殊值法怎么来看这个题？
第二题你的解释我觉得还是不全面，因为分析氢化物的稳定性只有判断生成HX时放热的多少，而不能判断X2断裂时吸热的多少

第一题的答案BD。
由于根据化学方程式，反应前后气体的物质的量不变，因此A、C均正确，反应的平衡与反应物之间的比例没有直接关系，因此B、D错误。（比如，改变平衡条件达到一个新的平衡，不可能在每一个平衡条件下都有“NO和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质的量之和”）
第二题
答案是正确的，应该可以判断。楼主有一点说得不对，即破坏氯氯键需要的能量应该比破坏Br-Br键与I-I键的能量低，因为Cl2氧化性非常强，分子非常不稳定，而分子越不稳定，键能就越低，因此破坏这个分子所需要的能量就越低。因此，可以判断。

第一题应该选B 此反应前后的系数一样即1、1、1、1
反应1mol就生成1mol
D的话我也不是很清楚，但是B肯定错了
第二题一般来说，键长越短，键的强度越大，键越牢固
分子越稳定。键长越长，键的强度就越小，键就越不牢固
分子越不稳定！
同族从上倒下半径越来越大，所以键越来越长Cl<Br<I
相对的H-Cl<H-Br<H-I 所以越稳定键就越难被破坏，需要的热量就越多
第一题的D不一定是错的！！！

1Bd用特殊值赋值法比如13 22 45…………（初始反应物的计量数不同，带来的结果是平衡时计量数不一定相等）
2可是Br，I的氢化物不稳定，还会分解。稳定代表的是这种物质所含能量较低。这样需要更多能量才能分解。答案是对的。如果不懂我再讲细点
第一题答案对吗

1BD2HCl最稳定

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