高校问答fm2017 万亚马:问三道高考化学题！
来源：百度文库 编辑：高校问答 时间：2024/05/01 11:11:24
CH3COOH=(可逆)=CH3COO-＋H+
对于该平衡，下列叙述正确的是
A 加水时，平衡向逆反应方向移动
B 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C 滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中c（H＋）减少
D 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
请解释一下各项，尤其 是D 项，我觉得加入了CH3COONa固体之后，一方面CH3COONa电离出的CH3COO-增加了浓度，使平衡逆向移动，同时CH3COO-又和H+结合减小了H+的浓度使平衡正向移动，请问这里该怎么判断
（2）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其PH＝1，c(Al3+)=0.4mol/L,c(SO42-)=0.8mol/L,则c(K+)为
A 0.15mol/L
B 0.2mol/L
C 0.3mol/L
D 0.4mol/L
请给出计算过程，谢谢，说明一下PH＝1这个条件怎么用阿
（3）-COONH4遇到H+变为-COOH的机理是怎样的？
PH＝1的意思就是c(H+)=0.1mol/L吗？？？
TO三楼，题目没有打错，就是这样的
1.选B。
A中加水，醋酸的电离度增大，平衡向“正”反应方向移动。
B加入了氢氧化钠固体，消耗了氢离子，平衡向正反应方向移动，
C 滴加少量0.lmol/L HCl溶液，虽然抑制了醋酸的电离，使醋酸电离出的氢离子减少，但相对来说还是加入的多。溶液中c（H＋）“增加”。
D 加入少量CH3COONa固体，增加了醋酸根离子的浓度，平衡向“逆”反应方向移动 。醋酸钠完全电离，醋酸根虽然能和氢离子结合，但醋酸能电离出的氢离子还是比较少，总的说还是醋酸根增加的多。
2。选C
根据电荷平衡，阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷。
PH=1, H+ = 0.1mol/L
c(H+)+ 3c(Al+) + c(K+) = 2c(SO4 2-)
c(K+) =0.3mol/L
补充，PH=1, C（H+） = 0.1mol/L
若PH=2, C（ H+） = 0.01mol/L
若PH=3, C（ H+） = 0.001mol/L
3.-COONH4溶于水电离成RCOO-和NH4+，完全电离。遇到H+变为-COOH，因为RCOOH是弱酸。
1.平衡逆向移动,就是CH3COO-和H+结合过程;即便H+的浓度减小,但其减小程度不如CH3COO-增加了浓度程度大,所以逆向移动
2.电荷守恒 0.4*3+0.1+c(K+)=0.8*2 c(K+)=0.3
3.强酸制弱酸
第二题咏的是离子守恒
铝离子是0.4,带电荷为1。2
氢离子0。1
硫酸根离子是0。8，电荷为1。6
氢氧根离子因浓度过小，可忽略不计
所以钾离子是0。3
1. 第一道抄错了吧！应该是 NaOH固体 不是CH3COONa固体！！！
2. PH＝1的意思就是c(H+)=0.1mol/L！！！
根据电荷守恒做！！！
0.4*3（AL3+）+0.1（H+）+？（K+）=0.8*2（SO42+）
所以： c(K+)=0.3
3. 原理：强酸置弱酸！