阿眠很乖&小凌整理国产:化学高手进,两道化学题帮忙!

楼上的真是搞笑，误人子弟，就第一题而言，是溶解度的问题，如果你手上还有初中化学书的话可以翻翻溶解度那章里的溶解度曲线了解一下各物质随温度变化时溶解度的变化．Nacl的溶解度随温度变化很小，几乎不变，而kcl随温度升高，溶解度逐渐增大，又两物质在水中处于饱和，加热蒸发时，随着水的温度上升，kcl将变为不饱和溶液，Nacl依然饱和，而水分的减少必然导致Nacl的析出，因此第一题是Nacl,对于你提的不溶于水Nacl是否算沉淀，也是我上初中时曾和我的老师讨论的问题，我可以告诉你不算，这也算是一个有点矛盾的问题，在中学阶段，沉淀的定义很模糊，但也现行的中学的教育也只是要求你对次有个模糊的理解，对此我也只能很无奈的解析至此，希望你满意，对你的另一个疑惑，是这样的，四种离子在水中呈游离状态（实际上这也不准确，但考虑到你可能还没学电离和水解，这样解释会比较好），不断的彼此结合又分开，但你要知道什么是反应，反应的本质我不用说了，你能从现象感官的判断的反应既是那三种东西了，其内在的原因是，四种离子在水中处于一种结合与分开的平衡状态，就象两股势力他们势均力敌，然而一旦出现那三中情况中的一种，即结合并从溶液中出来，就导致了结合这方面势力变弱，于是分离这方面的势力就要转化一部分为结合，而结合又导致那三种情况之一 ，于是反应发生了，并不断进行下去，这就如同坐跷板，所谓不反应即平衡态，要反应就要 打破平衡并让不平衡延续下去．

第一题错误,两种物质既不反应生成沉淀,加热时溶解度又不降低. 第二题其实不属初中的范畴,前面的应该已经给出了正确答案.最后一题,硝酸钡与氯化铜不反应,因为即使他们自由结合也不会生成沉淀,水或气体,不符合复分解反应发生的条件.

第一题应该是两种物质的混合物,因为是"加热蒸发”也就是升高温度蒸发水结晶，两种物质的溶解度都随温度升高而增大所以升温不会有结晶。那只有蒸发对它们有作用，而蒸发结晶和溶解度大小无关，每种固体溶质的饱和溶液蒸发后都有结晶出现。

第一题:在硝酸钠和氯化钾的混合溶液中含有钠离子.硝酸根离子.钾离子和氯离子.这四种离子可以组成硝酸钠.硝酸钾.氯化钠和氯化钾四种化合物.且看这四种化合物分别在100摄氏度的溶解度:KNO3:246g.NaNO3:180g.KCl:56.7g.NaCl:39.8g.
在加热蒸发时,溶液的温度在100度以上,四种物质中溶解度最小的是氯化钠,在加热蒸发的过程中,水不断减少,氯化钠最先形成饱和溶液,所以最先析出的晶体是氯化钠.
第二题:应从元素化合价升降的角度来分析较容易理解.在化学反应中元素的化合价升高了,叫做被氧化,所含该元素的化合物是还原剂,元素的化合价降低了,叫做被还原,所含该元素的化合物是氧化剂.在2H2O2 ==== 2H2O + O2↑反应中,双氧水中的氧为负一价,生成物水中的氧为负二价,生成物氧气中的氧为零价.由双氧水中负一价的氧变成水中负二价的氧,化合价降低了,双氧水被还原了,双氧水是氧化剂.由双氧水中负一价的氧变成氧气中零价的氧,化合价升高了,双氧水被氧化了,双氧水是还原剂.所以双氧水既是氧化剂又是还原剂.

1.两物质根本不会反应，加热蒸发应析出硝酸钠与氯化钾两种晶体的混合物
2.过氧化氢分解，你都说了是分解反应，怎么能谈到氧化剂与还原剂呢？只有置换反应才一定会涉及到氧化剂与还原剂这类名词，其它化学方程式很少会直接涉及两名词。
3.都能溶，还有必须生成沉淀、气体与水，才能发生复分解反应，否则将不能发生反应。

第一题:
这里要注意理解溶液，电解质的概念。将硝酸钠，氯化钾的饱和溶液混合，溶液中有Na+,NO3-,K+,Cl-.也可以认为这时的溶液是硝酸钾和氯化钠的混合溶液。举个例子，将1mol氯化钠和1mol硝酸溶于1l水中得到的溶液和将1mol硝酸钠和1mol盐酸溶于1l水中得到的溶液是没有区别的。我们无法根据得到的溶液判断它是由1mol氯化钠和1mol硝酸溶于1l水中得到的，还是由1mol硝酸钠和1mol盐酸溶于1l水中得到的。那么，可以认为这时的溶液是硝酸钾和氯化钠的混合溶液。将溶液加热，氯化钠的溶解度随温度升高而降低，会析出。
不算沉淀,是饱和后的析出
第二题:没有反应
复分解条件:1.有水生成 2.有气体生成 3.有沉淀生成
没有为什么