上海恒一硬度计:初中化学计算题

稀硫酸等质量、等浓度且是足量的，金属均反应完了。对于溶液来说，加入金属、产生H2。质量的增加量是加入金属和产生H2的质量差。将质量相等的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后铝产生H2 多，轻。应在左盘加铝。
Mg+ H2SO4====MgSO4+H2↑ 差额
24………………………2……22
a 22a/24
2 Al+3 H2SO4=Al2(SO4)3+ 3 H2↑ 差额
54………………………………6 …… 48
a ………………………………………48a/54
22a/24大于48a/54

加铝为
2 Al+3 H2SO4=Al2(SO4)3+ 3 H2↑ 差额
54 ………………………………6 …… 48
X …………………………………（ 22a/24 -48a/54）
解出X=a/32

确定没少条件?
有一个方法可以使两边平衡,就是加入等质量的过量的金属

…………一搂答案错的吧

因为无法下标，我就把数字直接打出来了。
如：H2SO4（表示硫酸） 3 H2SO4（表示3个硫酸分子）

过程：
H2SO4+Mg=H2+MgSO4 增加
24 2 12

3 H2SO4+2 Al=3 H2+Al2(SO4)3 增加
52 6 46
12*3＜46
所以：加入相等质量的金属时左边比右重
金属因该加在右边，加的质量为5/23Al质量

PS：QQ274146522 （请嘱上 qq88385362 的字样好让我知道）

解:设铝与镁的质量分别都为N克.
2Al + 3H2SO4 ==== Al2(SO4)3 + 3H2 ↑
54………………………………………6
N………………………………………N/9
Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑
24……………………………2
N……………………………N/12
铝这边比镁那边轻:N/9克-N/12克 = 3N/108克
设应加入铝的质量为X
2Al + 3H2SO4 ==== Al2(SO4)3 + 3H2↑ (溶液增重)
54………………………………………………48
X……………………………………………3N/108克
48X = 54×3N/108克
X = 0.03125N克