高校问答2017西北师大附中招生:初三化学题目
来源：百度文库 编辑：高校问答 时间：2024/05/05 19:10:29
将56g铁丝伸入硫酸铜溶液中制得60g美丽的”铜树”，求”铜树”表面共有多少克铜？
过程，答案，谢谢了！
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Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
差量法：
64 64-56=8...(生成物Cu与反应物Fe式量的差值)
x 60(g)-56(g)=4...(生成物Cu与反应物Fe的质量的差值)
64*4=8*x
x=32(g)
CuSo4+Fe=FeSo4+Cu
56 ： 60
56g ： x
解得x=60g
理论上是正确的，但是铁丝不可能都变成铜！
cu---fe----差量
64---56------8
x----//----60-56=4
64/x=8/4
x=32
差量法
设生成cu的质量为xg
根据反应方程式可得到
参加反应的fe质量为7/8g
所以有64－7/8＋x＝60
解得
x＝32g