高校问答娇兰金管口红试色331:化学能力题!! 解出有重奖!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
来源：百度文库 编辑：高校问答 时间：2024/05/05 07:21:02
已经知道:N2与 H2生成2molNH3放出92.4Kj热量
1.向密闭容器中通入1molN2和3molH2 达到平衡放出Q1Kj热量
2.向密闭容器中通入0.5molN2和1.5molH2 达到平衡放出Q2Kj热量
试比较Q1 Q2 与92.4KJ热量的关系
答案:Q1>2Q2不等于92,4
谁知道解题思路 方法 本人另有重赏!
1.向密闭容器中通入1molN2和3molH2 达到平衡放出Q1Kj热量
2.向密闭容器中通入0.5molN2和1.5molH2 达到平衡放出Q2Kj热量
试比较Q1 Q2 与92.4KJ热量的关系
答案:Q1>2Q2不等于92,4
谁知道解题思路 方法 本人另有重赏!
首先这是一个可逆反应
这就涉及到化学平衡的问题
也就是同时存在N2,H2和NH3
即不能完全反应，所以Q1<92.4
而Q2我们可以设想是这么一个过程：
1．把0.5molN2和1.5molH2放入一个体积是第一个容器一半的容器中
（这个时候放出的热量肯定就是Q1的1/2，）
然后是在这个基础上，增加容器的体积，那么反应就要朝体积增大的方向发生，也就是NH3分解成N2和H2，这个过程是吸热的，所以Q2小于Q1的1/2（即Q1>2*Q2）
这个其实是一个等效平衡的问题
请注意：
N2+3H2==2NH3************此反应是可逆反应！
“已经知道:N2与 H2生成2molNH3放出92.4Kj热量”这里所说的转化是N2与H2完全转化为NH3，放出92.4Kj热量
1、通入1molN2和3molH2 达到平衡，此时N2与H2并未全部转化。所以Q1>92,4
2、通入0.5molN2和1.5molH2 达到平衡，这个状态其实可以看作是：将1中容器平均的一分为二，拿来一份。此时这个小容器里含0.5molN2和1.5molH2，但是体积减小了，题目中是原容器，所以，再将此容器体积增大一倍（注意密闭），得到了2题的状态。刚才，体积增大，容器中压强减小，平衡左移，使N2与H2转化率比起1，降低了，所以Q1>2Q2
N2+3H2=2NH3
这是一个可逆反应,因此当只有1molN2和3molH2 时不可能完全反应,因此,不可能得到2mol的2NH3,并放出92.4Kj热量,他们的反应根据空气压力以及反应有一定的比例.空气压力越小反应的比例越少.
因此
Q2<Q1/2, Q1<92.4
可逆反应,不能完全反应
N2与 H2生成2molNH3放出92.4Kj热量，是几摩尔N2?H2?