高校问答建筑新媒体:急求化学题答案???!!!要解答过程的...急啊!!在线等解答!!!
来源：百度文库 编辑：高校问答 时间：2024/05/06 07:26:17
求：有多少克过氧化钠参加反应？
求：硫酸溶液的物质的量浓度是多少？
2.将6.9g钠和4.2g硅同时投入盛有蒸馏水的大烧杯中，在标准状况下能收集到氢气的体积为多少？反应完毕后，测得溶液体积恰为500mL，求溶液的物质的量浓度为多少？（硅与烧碱可发生反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑）
请大家不要把不相关的题目的答案在这里粘
我想得到正确的解答过程
悬赏分20不是随便就能给的
二氧化碳被过氧化钠吸收的方程式为:
2CO2+2Na2O2=2Na2CO2+O2↑ △m
88?????????32??88-32=56
x?????????????5.6g
反应前后,增重的质量就是二氧化碳的质量-生成氧气的质量.通过方程式可以知道,生成的CO2为8.8g,为0.2mol,那么反应的过氧化钠即为0.2mol,(1:1的关系)所以过氧化钠的质量为:0.2mol*78g/mol=15.6g
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O
生成的二氧化碳为0.2mol那么硫酸即为0.2mol(1:1的关系)
c(H2SO4)=n/V=0.2mol/0.1L=2mol/L
给我一点时间..我写第二题.
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Na为6.9/23(mol)=0.3mol,那么钠与水反应生成的NaOH为0.3mol,生成的氢气为0.15mol.
.然后生成的NaOH又与Si反应:
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
Si为4.2/28=0.15mol,而生成的NaOH为0.3mol,所以说Si与NaOH恰好完全反应,生成的氢气为0.3mol.生成的NaSiO3为0.15mol.
所以,总共生成的H2为0.15mol+0.3mol=0.45mol
c=n/V=0.15/0.5(mol/L)=0.3mol/L
1.(1)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 CO2-O2
88 156 12
y x 5.6
X=72.8(克) y=41(克)
(2)H2SO4+Na2CO3=H2O+Na2SO4+CO2(气体)
1 1
z 41/44
z=0.93(摩尔)
硫酸溶液的物质的量溶度:0.93/(100/1000)=9.3(mol/L)
2.2Na + 2H2O= 2NaOH + H2↑
46 80 2
6.9g x=12g y=0.3g
H2O + 2NaOH + Si = Na2SiO3 + 2H2↑
80 28 122 4
12g z=4.2gb m=18.3g n=0.6g
生成的NaOH完全反应
最后生成Na2SiO3 18.3g, 18.3/122 = 0.15 mol 0.15/0.5=0.3mol/L
共生成H2 0.9g, 0.9/2=0.45 mol 0.45*22.4=10.08L
这难道不是过程?
1.(1)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 CO2-O2
88 156 12
y x 5.6
X=72.8(克) y=41(克)
(2)H2SO4+Na2CO3=H2O+Na2SO4+CO2(气体)
1 1
z 41/44
z=0.93(摩尔)
硫酸溶液的物质的量溶度:0.93/(100/1000)=9.3(mol/L)
2.2Na + 2H2O= 2NaOH + H2↑
46 80 2
6.9g x=12g y=0.3g
H2O + 2NaOH + Si = Na2SiO3 + 2H2↑
80 28 122 4
12g z=4.2gb m=18.3g n=0.6g
生成的NaOH完全反应
最后生成Na2SiO3 18.3g, 18.3/122 = 0.15 mol 0.15/0.5=0.3mol/L
共生成H2 0.9g, 0.9/2=0.45 mol 0.45*22.4=10.08L
悬赏分有什么希奇的,又不是真正的MONEY~~来这里主要目的是学习的~~~