高校问答日漫风格手机游戏:化学键断裂是放能量还是吸能量？
来源：百度文库 编辑：高校问答 时间：2024/05/03 00:58:18
按照分子轨道理论，原子间以化学键结合时，原子各自的电子轨道重组为分子轨道，分为成键轨道，非键轨道和反键轨道，其中成键轨道能量降低，非键轨道能量不变，反键轨道能量升高，电子按能量从低到高排入各轨道中，因此凡是稳定的化学键，一定是成键轨道排入的电子多于反键轨道，总体的效果就是成键后能量降低，反之，键的断裂就需要吸收能量
化学键的断裂是需要能量的!因为稳定的化学键你要破坏它
使它们分开!那么就需要借助外力!
而外力的作用必定就会需要能量~功能原理`~`
相反~化学键的组成需要释放能量!
因为化学键的组成它们要使化合物达到能量最低(也就是说最稳定)
必定就要释放能量了!
拜托，某些人的回答怎么不负责任啊！！！
到底有没有学过化学？？？
如果看键能，
前者大则吸热，后者大则放热！
因为键能表示物质的稳定性。
断键吸能量是必然 可参考人教版高中新教材选修3
但是反应中要看反应前后断掉的化学键和生成的化学键，两者能量比较。 前者大则吸热，后者大则放热。
断裂肯定要吸能量。 要看反应前后断掉的化学键和生成的化学键，两者能量比较。 前者大则吸热，后者大则放热。
化学键是两个或多个原子的电子云重叠形成的，重叠后比原来单个单个的原子要稳定，因此成键要释放能量。因此可知断开化学键要破坏原来的稳定状态，要吸收能量。
随便提一下，化学键的键能是指断开化学键所要吸收的能量或者是形成化学键所放出的能量，而不是化学键所拥有的能量。