高校问答北京女s免费招口舌奴:做个化学题目
来源：百度文库 编辑：高校问答 时间：2024/04/28 13:01:05
为了制取氧气，取一定的氯酸钾和一定量的二氧化锰共热，开始时二氧化锰在混合物中的质量百分比为26.5%，当二氧化锰的含量提高到30%时，求氯酸钾已分解掉百分之几？
知道的人帮忙解答下，在下感激不尽。
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很简单的
二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，减少的质量是生成的氧气。
设二氧化锰的质量为m，则反映前氯酸钾质量为（73.5％/26.5％）m，生成的氧气为（1/26.5％）m-（1/30％）m，参与反应的氯酸钾为[（1/26.5％）m-（1/30％）m]*122.5/48，已分解的比例为{[（1/26.5％）m-（1/30％）m]*122.5/48}/[（73.5％/26.5％）m]＝40.51％
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设MnO2质量为X,则原混合物质量为X/26.5%=200X/53,原KClO3质量为147X/53,现混合物质量为X/30%=10X/3.生成氧气质量为200X/53-10X/3=70X/159.由化学方程式计算出分解的KClO3质量为8575X/7632
所以分解率=8575X/7632 / 147X/53=40.5%
这个问题我们利用差量法来计算，就是说反应少了的量即氧气的减少量可以对应求出氯酸钾的消耗量。
对于算比例的问题，其实不用设未知数的，我们就假定原来二氧化锰为26.5，那么氯酸钾为73.5，总共为100。反应后我们可以知道总的为26.5/0.3即为88.33，说明氧气反应减少了11.67，所以氯酸钾消耗量为（245 * 11.67）/96为29.78，然后29.78/73.5正好等于41%，
好好努力哦，朋友 我是化学系的。