高校问答色戒人物分析:为什么AgCl+Br(-)=AgBr↓+Cl(-)可以发生？
来源：百度文库 编辑：高校问答 时间：2024/04/29 06:38:03
AgCl难溶于水，几乎不电离，又怎么能发生反应？
这是由在同温下AgCl与AgBr的溶解度决定的，当反应不涉及氧化还原时，如果生成物的溶解度比反应物的溶解度低（生成物要比反应物更难溶于水），则此反应就可以发生。
由于常温下AgBr的溶解度比AgCl的溶液度低，所以此反应能发生。
还有一个概念问题，难溶物不代表不在水溶液中电离，而是电离的程度较小，在水溶液中依然会存在其电离出的离子。
AgBr的溶度积是5.35×10（－13）(负13次方），而AgCl的溶度积是1.77×10（－10）。AgBr的溶度积比AgCl小，就是说AgBr比AgCl溶解度小，AgBr更易于生成沉淀。所以当AgCl与Br－共存时，Ag＋更容易与Br－生成沉淀。
AgCl电离很微弱，但仍存在，电离出的Ag+又与Br(-)反应生成更不易电离的AgBr。
好像是电解质那节的内容吧
原则是化学反应总是朝着更难容的方向进行
也就是说生成物一定比相应的反应物更难容解
根据元素周期递变规律
AgBr比AgCl更难容
但万变不离其宗
总是那个原则的