yq颖琪:化学平衡的问题

增加A物质的量的时候,平衡向右移动!依据浓度变化来判断

因为恒容容器增加A物质的量,压强变大了,但是除A 其他气体的分压都没有改变!也就是说其他气体相对于容器的压力并没有增加!所以只能按照浓度来计算,也就是说在一定体积的容器中A的浓度变大了

相反如果是恒压容器,就按照压力来计算了!

看了你的补充,我觉得你对气体分压不是很了解!

气体分压也就是某种气体相对于容器的压力! 如果容器的容积是不恒定的!
那么在该体系中一种压力变大导致和外界的压强不相等!就会扩充容器的体积! 那么就系统就想保持以前的形态!就会向生成气体体积小的方向移动!而在这个移动的同时,其他气体的分压就会减少!

如果容器的容积是恒定的! 那么情况就不一样了增加容器的某气体A的浓度!因为容积恒定!其他气体的分压根本没有改变! 所以
aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g) (a+b<c+d) 达到平衡.
这个反应中!其他气体的分压并没有改变! 所以相对容器而言!压力是可以不考虑的!

再用一个简单的例子说明下

在一个密闭体系(定容体系)中!

有A.B.C,D四中气体A+2B===C+D

我们向这个密闭冲入稀有气体(不参加反应!)

假如按照你以前的观点就是压力变大,平衡是向右移动的!

但是直觉会告诉你平衡是不移动的! -----这个也绝对是准确的!!!!!!

如果把这四种气体放在恒压可变容积的体系中!(比如在活塞中)

你往里面冲入稀有气体! 会怎么样呢?

使得容器膨胀! 各个气体的分压减少! 压力减少! 平衡向逆反应进行!

说了这么多,希望你能够理解!另外,祝你学习进步!

当增加A物质的量的时候,平衡向右边(正方向)边移动

当增加A物质的量的时候，平衡向右边移动，是依据浓度变化的，当A的浓度大时候，A就会促使平衡向右边移动！一般说物质的量的时候都是考虑浓度，如果要你考虑压强的话，题目直接会告诉你是增大或减少压强！

勒夏特列原理只是定性的描述化学平衡。要定量，用化学平衡的动力学的方程来看就很明显了
化学反应达到平衡时，反应物生成物浓度始终满足关系：
（[A]^a×[B]^b）÷（[C]^c×[D]^d）等于一个反应平衡常数
现在增加A物质的量，[A]也就是A的浓度增大，上式大于平衡常数，因此反应向正方向移动