高校问答美标垫片标准:请帮我解释一下这个试验的原理！给我写下化学式,然后结实以下谢谢
来源：百度文库 编辑：高校问答 时间：2024/05/01 05:23:05
1. 移取5ml的工作液于300ml三角瓶中,我们都叫它铬酸盐.然后加去离子水至100ml.
2.加1g的碘化钾,并溶解.
3. 加10ml的1:1的盐酸溶液,震荡后盖好瓶盖,密闭避光静置1分钟,此时颜色转为褐色.
4 用0.1N的Na2S2O3标准溶液滴定到淡黄色.
5 滴加3-5滴1%的淀粉溶液,此时溶液转为暗紫色.
6 继续用0.1N的Na2S2O3标准溶液滴定到淡绿色.
7 此时所消耗的0.1N的Na2S2O3标准溶液的总毫升数,是我们所要测的铬点数.
结果另人满意我会追加50
2.加1g的碘化钾,并溶解.
3. 加10ml的1:1的盐酸溶液,震荡后盖好瓶盖,密闭避光静置1分钟,此时颜色转为褐色.
4 用0.1N的Na2S2O3标准溶液滴定到淡黄色.
5 滴加3-5滴1%的淀粉溶液,此时溶液转为暗紫色.
6 继续用0.1N的Na2S2O3标准溶液滴定到淡绿色.
7 此时所消耗的0.1N的Na2S2O3标准溶液的总毫升数,是我们所要测的铬点数.
结果另人满意我会追加50
这不就是碘量法么。
1、铬酸盐溶解，铬酸根离子存在于水中。
2、加碘化钾，1g这个量对于待测的铬酸根来说是绝对过量的。
3、酸化溶液，铬酸根在氢离子存在下氧化碘离子，铬酸根离子被还原为三价铬离子，碘离子被氧化为碘单质，碘单质使溶液呈现褐色。
4、硫代硫酸根将碘单质还原为碘离子，自身被氧化为连四硫酸根。因为作为滴定指示剂的淀粉对碘有一定吸附，为保证准确度不能过早加入。加入最佳时机为溶液呈淡黄色时，此时绝大部分碘单质都已被还原。
5、加入指示剂，剩余碘单质与淀粉形成紫色络合物。
6、碘单质完全被还原，紫色褪尽，三价铬离子的绿色显现出来。
7、当量计算式（mol）为硫代硫酸根离子：碘离子：铬酸根离子=1：1：3。
原理我说得很清楚了，反应方程式都在原理里面叙述过，我不另写了。