高校问答ss地窖:高中化学题~急！好的一定加分！
来源：百度文库 编辑：高校问答 时间：2024/05/12 01:22:08
将硫酸钾，硫酸铝，硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得：-2硫酸根离子的浓度=0.15mol/L，+3铝离子的浓度=0.055mol/L，溶液的PH=1.0（酸完全电离），则钾离子的浓度为多少？
求祥解！
一楼的大哥，如果你能给我解法，我一定给你分...我要的不是长篇大论，是解题方法...
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由离子守恒得:0.15*2=0.055*3+0.1+n(n为K+离子浓度)
n=0.035mol/L
0.035mol/L
楼上的废话真多，这个题和今年的高考全国卷理综13题类似，用电荷守恒就OK了。QQ540463163找我，我给你讲
因为溶液会呈现电中性，所以这道题可利用正负电荷总量相等求解：
假设溶液为1L，则正电荷总物质的量：
0.055*3+0.1+X
其中0.055*3为铝离子所带电荷。0.1为氢离子所带电荷（用PH换算）,X为所求的钾离子所带电荷的物质的量。
负电荷总物质的量：
0.15*2
其中0.15*2为硫酸根电荷的物质的量。
两个式子相等，可解出X=0.035
又因为钾离子的化合价为+1价，因此钾离子的物质的量浓度就为0.035mol/L
由于PH=1，因此，氢氧根浓度可忽略。
在电中性溶液中，阳离子浓度和=阴离子浓度和。
即：[K离子]+[Al离子〕＝〔硫酸根离子〕
根据题中条件，解得，钾离子浓度为0.035mol/L