高校问答六道仙人的眼:为什么氯化钠可以化公路上的积雪？原理是什么？请指点！谢谢
来源：百度文库 编辑：高校问答 时间：2024/05/05 01:38:17
呵呵，你的提问无法用高中的知识完美地解释。下面我就用大学无机化学的知识帮你解释吧，你要耐心地看啊：
先阐述蒸汽压的概念：在一定温度下，由于分子的热运动，液面上一部分动能较高的溶剂分子将自液面逸出，扩散到液面上部的空间，形成气相的溶剂分子，这一过程叫做蒸发。同时，气相的溶剂分子也会接触到液面而被吸引到液相中，这一过程叫做凝聚。一定温度下，一定温度下，溶剂的蒸发速率是恒定的。开始阶段，蒸发过程占优势，但随着气相整齐密度的增加，凝聚的速度增大，最后蒸发速率等于凝聚速率，气相和液相达到平衡，此时气相蒸汽的密度不再改变，它具有的压力也不再改变，此时蒸汽所具有的压力称为该温度下该溶剂的蒸汽压。 在溶液中，溶剂的部分表面被溶质分子（离子）占据，而溶质是难挥发的，这样，使得单位时间内逸出液面的溶剂分子数相应地要比纯溶剂少。达到平衡后，溶液的蒸汽压必然低于春溶剂的蒸汽压，使得溶液的蒸汽压下降。溶液中难挥发性溶质浓度越大，占据溶液表面的溶质质点数越多，蒸汽压下降越多。（耐心啊，先跟你打好基础！）
进入正题：凝固点就是物质的故态与它的液态平衡共存时的温度，纯溶剂的凝固点为Tf0,在此温度，纯溶剂液态蒸汽压与其固态蒸汽压相等。但在Tf0，溶液的蒸汽压低于春溶剂的蒸汽压，所以溶液在Tf0时不凝固，若温度继续下降，因固态溶剂的蒸汽压下降速率比溶液大，当降到Tf时溶剂和溶液的蒸汽压相等，这个平衡温度是溶液的凝固点。所以盐分高就冰点低。
这样，盐水的凝固点比水要低，就不停地有冰（雪）融化，这就是氯化钠可以化公路上的积雪的原理。
因为氯化钠融在雪水里面后成为溶液,氯化纳溶液的冰点要比水低的多,所以这样就不容易结成固态,那样雪就会慢慢化掉的,不过形成溶液后因为会有离子间的化学反应,会对建筑有一定损害
这属于大学化学的内容，跟蒸气压有关