五个月宝宝睡眠时间短:用6mol/L的H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混和物28.3克，得到1.6克淡黄色沉淀，

来源：百度文库 编辑：高校问答 时间：2024/05/08 18:37:10
用6mol/L的H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混和物28.3克，得到1.6克淡黄色沉淀，求所消耗的稀H2SO4溶液的体积是多少毫升?

请写出详细解题步骤,谢谢!

淡黄色沉淀是S，1.6克就是0.05mol，则FeS就是0.05mol，合4.4克
则Fe(OH)3为28.3-4.4=27.9克，合0.261mol
由于最终产物都是Fe2(SO4)3
则n(H2SO4)=0.05*2+0.261*3/2=0.491mol
则V(H2SO4)=81.83ml

解： 根据特殊颜色，淡黄色沉淀S，
H2SO4+FeS=FeSO3+2S+H2O
n(S)=0.05mol,n(FeS)=O.O25mol
则m(FeS)=2.2g
再由质量守恒得mFe(OH)3=28.3g-2.2g=26.1g
则nFe(OH)3=0.243mol
由此消耗稀硫酸的物质的量：
0.025mol+0.243mol=0.268mol
则需要稀硫酸的体积为
0.268mol/6mol/L=0.0447L=44.7mL

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