高校问答手机屏幕大:化学反应及其能量变化
来源：百度文库 编辑：高校问答 时间：2024/05/05 05:44:10
一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所产生的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100g CaCO3沉淀，则完全燃烧46g 无水乙醇时放出的热量为（ ）
A :0.5Q B:Q C:2Q D:5Q
A :0.5Q B:Q C:2Q D:5Q
化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。探讨化学反应放热、吸热的本质时，要注意四点：
①化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物的总能量是不同的，这是因为各物质所具有的能量是不同的（化学反应的实质就是旧化学键断裂和新化学键的生成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键所释放的能量不同导致发生了能量的变化）；
②反应中能量守恒实质是生成新化学键所释放的能量大于旧化学键断裂的能量而转化成其他能量的形式释放出来；
③如果反应物所具有的总能量高于生成的总能量，则在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，反之则是吸热反应；
④可用图象来表示。
⒈常见吸热反应：
①盐类的水解
②弱电解质的电离
③大多数分解反应
④2个特殊的化合反应
N2+O2=放电=2NO CO2+C=高温=2CO
⑤两个特殊的置换反应
C(s)+H2O(g)=高温=CO(g)+H2(g) CuO(s)+H2(g)=高温=Cu(s)+H2O(g)
⑥Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
⑦硝酸铵的溶解（物理变化，吸热现象）
⒉常见放热反应
①燃烧
②中和反应
③金属与酸或水的反应
④一般的化合反应（除上述2个特例）
重点讨论的三个平衡：N2、H2合成NH3、SO2催化氧化生成SO3、NO2二聚为N2O4均为放热反应
⑤一般的置换反应（除上述两个特例）
⑥碱性氧化物（如Na2O、K2O）、强碱溶于水
⑦浓硫酸的稀释（物理变化，放热现象）
⑧大多数氧化
46g 无水乙醇 ——1molCH3CH2OH——2mol CO2——200g CaCO3
所以C:2Q