高校问答域名解析过程:谁也回答不了，高人指点迷津！
来源：百度文库 编辑：高校问答 时间：2024/05/10 08:58:53
高人指点迷津
关于钯(Pd)的电子排布问题。
为什么4d>5s,钯(Pd)还是4d10呢(为什么5s一个电子也没)？这样似乎不符合能量最低原则勒。高人指点迷津。
关于钯(Pd)的电子排布问题。
为什么4d>5s,钯(Pd)还是4d10呢(为什么5s一个电子也没)？这样似乎不符合能量最低原则勒。高人指点迷津。
这位同学：
虽然根据能量最低原理，4d>5s，理论上应该先排4s
但是，四大原则中除了：能量最低原理、不相容原理、洪特规则外还有洪特规则特例。这种情况正是这样：
一般来说；当轨道是“全充满、半充满、全空”时，能量最低原理。
现在来看看钯(Pd)：
46号元素，前36个电子排布和氪一样。按照理论应该是5s（2)5p（6)4d（2)，这样的话，4d能量太高了
实际上5s（0)5p（0)4d（10)，这样两个轨道全空，一个轨道全充满，这样能量反而比理论上的要低了
所以，钯(Pd)的电子排布之所以这样，并不是因为不符合能量最低原理，相反正是符合了能量最低原理。（可以类比24、29号两种元素）
回答若有不对之处，还望高人指点
上面回答符合能量分布道理
我是应用化学专业，但还是佩服，回答真漂亮，不过对不对我也不知道 。丢人阿。
http://wwer.com.cn可以在这个网上找答案。
确实是那样的，除了由低到高排列轨道电子之外，还有一条就是：当轨道是“全充满、半充满、全空”时，能量最低。所以只要能排上电子的轨道，如果能排成全满，半满或全空，整体的能量就会比在低能量轨道上也排上电子时的能量低！具体的原因我记得不大清楚了，不过我大学的化学书上就是这么说的。你可以借个大学无机化学书看看。
s电子非常巨大，逃逸它非常困难，如同离开核，
而p电子较小，d电子更小，逃逸非常容易，
电荷更愿意登临离核稍微近一点点的d电子，其实这样能量才最低。
我可宁愿去火卫，也不原因到木星去，虽然离开太阳系更困难，但是离开
火卫却非常容易，而木星强大的引力经常破坏我们的飞船。
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