市值最低的上市公司:将一定量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气0.25g，

来源：百度文库 编辑：高校问答 时间：2024/05/05 05:41:18
将一定量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气0.25g，原混合物的质量可能是：

A.2g B.6g C.10g D.14g

生成H2是0.125mol
用极限法，假设原来全是Zn,那么质量是0.125*65=8.125g
若全是Al 质量是0.125*(2/3)*27=2.25g
介于 2.25g 与8.125g之间,
选B

假设里面是纯净物，当只含有一种金属时：
Mg～H2 得出Mg的质量为3g
Zn～H2 得出Zn的质量为8.125g
Al～3/2H2 得出Al的质量为2.25g
那么答案就是B

传热传质系研究生为你解答，供参考。

将一定量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气0.25g， 将一定质量的Mg,Al,Fe混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气0.125mol,求原混合物的质量可能是 等质量的Mg,Al,Fe,Zn分别与足量的稀硫酸反应,放出氢气最多的是? 有Fe，Al,Mg,Zn四种混合物25.7克投入到足量的稀盐酸中充分反应，蒸干，得到固体32.8克，则放出的气体为？ Wg和Mg的Al合金分为两等份，一份与足量NaOH 在室温下，将Mg,Al,Fe三种金属分别投入足量且质量相等， 已知NaH与水反应为NaOH和H2，现有NAH和AL粉的混合物M克，与足量水反应后，收集气体N克 将铁和氧化铜的混合物放入一定量的稀硫酸中，充分反应后，发现铁有剩余 Mg,Al的原子量 有铁，镁，铝的混合物8.8g与足量稀H2SO4恰好完全反应。。。。。。