高校问答怎么提高外汇额度:关于元素周期表一题，求合理解释
来源：百度文库 编辑：高校问答 时间：2024/05/04 19:43:18
7(全国Ⅰ)下列叙述正确的是( D )
同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高
同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高
稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高
C，D解释下，谢谢哦
同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高
同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高
稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高
C，D解释下，谢谢哦
C项涉及到氢键问题,NH3 H2O HF分子间有明显的氢键,沸点升高,分别比PH3 H2S HCl沸点高,所以C错误.D项中稀有气体元素的单质在固态时均属于分子晶体,相对分子质量越大,沸点越高,所以D正确.
C:比如氨气,水,氟化氢,它们的分子中含有氢键,所以沸点比同主组分子量较大的氢化物还要高
D:稀有气体是单原子分子,原子序数越大,原子核外电子越多,分布越散,越易产生瞬时偶极-->色散力越大(也就是分子间作用力越大)-->沸点越高. 参看大学无机教材分子结构一章..
当时老师跟我们讲的时候说,原子序数越大,相对分子量越大..分子间作用力就越大,沸点就高了- -||
C,沸点是跟该分子的“化学键”的强弱有关，“同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大,”也就是说该元素的周期越大，所以它的氧化性越弱，所以它与氢原子结合时，所形成的氢-x（该元素）键的键强越弱，所以沸点越低，故该答案不正确。
D，稀有气体是单原子分子，也就是每个分子里面只有一个原子。多以它的沸点只与原子的属性有关。元素的原子序数越大,原子里面的质子越多，也就是说“原子核”内部的核力越大，众所周知，“核力”是最大的力，故其单质的沸点一定越高。所以该答案正确
有4年没有学过化学了
D是稀有气体的一个规律，固然正确
C：一般来说，同一主族的元素氢化物，沸点受其分子间作用力影响，分子间作用力越大，其沸点越高，而分子量越大，分子间作用力则越大。但我们要考虑到另一个知识点———氢键。如O和S，由于氢键作用O的氢化物（水）的沸点反而更高！