也许永远都是备胎:为什么在醋酸钠溶液中，C(Na+)＞C(CH3COO-)就说明醋酸是弱电解质？

来源：百度文库编辑：高校问答时间：2024/05/05 06:13:30

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醋酸钠溶液中只含有4种离子：
Na(+)，CH3COO(-)，H(+)和OH(-)。
醋酸钠在溶液中首先会完全电离生成醋酸根离子和钠离子：
CH3COONa=Na(+)+CH3COO(-)
若醋酸是强电解质的话，醋酸根离子是不水解的。
根据方程式可知，假设醋酸为强电解质，则
C(Na+)=C(CH3COO-)
但是最终C(Na+)＞C(CH3COO-)，则证明醋酸根离子会发生水解反应，消耗了一部分醋酸根离子，因此醋酸为弱电解质。

溶液中离子电荷要平衡
醋酸钠溶液中有H+ OH-
C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(CH3COO-)
既然C(Na+)＞C(CH3COO-)
则C(OH-)>C(H+)
即醋酸是弱电解质

醋酸根离子跟水电离出的氢离子结合，形成醋酸分子．水溶液中的醋酸根离子就减少了．所以C(Na+)＞C(CH3COO-)．

为什么在醋酸钠溶液中，C(Na+)＞C(CH3COO-)就说明醋酸是弱电解质？在硫化钠溶液中，c(Na+)与c(S2-)的关系是为什么在无色透明溶液中Ca2+ Na+ SO42- Cl-不能大量共存? 25℃、pH值与体积均相等的氨水和烧碱溶液中，c( )和c(Na+)关系正确的是 Na+,HCO3-,OH-,Ca2+.能否在溶液中共存？为什么？ 2L1mol/L盐酸溶液中HCl分子个数为什么不是2NA个????? 在C盘中为什么会出现除去CaCI2溶液中少量HCI，该用什么？为什么？A 石灰石粉末 B 生石灰 C石灰水 D 纯碱室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c(OH-)为（）盐酸溶液:[c(1HCl)]