高校问答王小胖是谁:问一道化学选择题,谢谢~
来源：百度文库 编辑：高校问答 时间：2024/05/02 09:42:50
现有30mL 0.1mol/L的亚硫酸钠溶液,恰好将0.002mol的XO4¯离子还原,则X在还原产物中的化合价是 ( )
A. +1 B.+2 C.+3 D.+4
再给我解释一下好吗?小女子在此谢过了:)
A. +1 B.+2 C.+3 D.+4
再给我解释一下好吗?小女子在此谢过了:)
选D
解释：
亚硫酸根离子是还原剂，XO4¯离子是氧化剂..
亚硫酸根离子被氧化后生成的是硫酸根离子，
在亚硫酸根离子中S是+4价，在硫酸根离子中S是+6价，
所以 1 mol亚硫酸根离子反应中失去 2 mol电子，
即30mL 0.1mol/L的亚硫酸钠溶液反应中失去0.030*0.1*2=0.006 mol 电子,
即0.002mol的XO4¯离子得到0.006 mol 电子，
即 1 molXO4¯离子得到 3 mol电子，
在XO4¯中X为+7价，所以在还原产物中X的化合价为 7-3=+4 价..
这是基本的中学化学题..mm要加油了哈..
+4
氧化还原反应
根据电子转换相等
亚硫酸钠为还原剂 因此亚硫酸根 变为硫酸根 琉化合价由+4升高为+6 每摩升高2 一共有0.03*0.1=0.003摩 共有0.003*2个电子转移 全部给了XO4－ 而 XO4¯有0.002摩
用0.006/0.002＝3 所以每个XO4¯中X化合价降低3 原来X在XO4¯中化合价为＋7 所以现在为7-3＝4 选D