高校问答童话双手钢琴伴奏:化学 题 高手来 ````.....
来源：百度文库 编辑：高校问答 时间：2024/04/29 05:53:07
在 673K 1.01*10^5 Pa的 条件下 有 1mol A 发生: 2A(g)--xB(g) + 2C(g) 达到 平衡时 A占 体积比 58.84% 混合气体 位46g 密度0.75g/L 求 : 1..求 平均相对分子量 2.. A 平均转化率3..X=? 要 过程
急 要 可以 +++++++++++++++分
急 要 可以 +++++++++++++++分
1.
混合气体总体积 V混＝46/0.75=61.33L
由PV＝nRT得
混合气体总摩尔数 n混＝(101000×0.06133)/(8.31×673)＝1.11moL
混合气体的平均摩尔质量 N混＝46/1.11＝41.44 g/moL
2.
初始状态时A的体积 Va＝1×8.31*673/101000＝55.37L
混合气体中A的体积 Va'＝V混×58.84%=61.33×58.84%=36.09L
A的转化率 Q＝(Va－Va')/Va×100％＝34.82%
从反应方程可以看出，每反应1L的A，要生成1L的C和 X/2 L的B，则每反应1L的A，混合气体的总体积就要增加 X/2 L。
反应一共消耗了A的体积 Va''=Va－Va'＝19.28L
混合气体的体积增加量 V混’＝V混－Va＝5.96L
所以 Va''×x/2＝V混’
带入数据解得 x＝0.62
楼主的数据可能有错误,请再对照一下.你看化学俊杰在第二问中n(总)为1.11mol,而第三问中n(总)为1.16mol.
其实二,三问可以再简化一下.第一问中求出平衡时混合气体的平均摩尔质量,用质量除以平均摩尔质量即得平衡时总物质的量,用该总物质的量乘以58.84%即得平衡时A的物质的量,进而用反应前的1mol减去该数得参加反应的A的物质的量,再除以1mol得转化率.
观察方程式得增加的物质的量即为生成的B的物质的量,前面已求出增加的物质的量和反应的A的物质的量,运用差量法,即可求出x.
x本应为整数,据我计算,x值确如OLEdennis 的结果.
我想你的问题出现在 你没有注意 673K这个 温度 因为 气态方程
PV=nRT