白茶花的诗句:这些化学题好难啊```大虾们帮帮`

先来第一题吧：

解题思路：

1、重水的化学式为D2O，普通水的化学式为H2O。氘原子核由一个质子和一个中子组成，而普通氢原子核仅由一个质子组成。

2、重水的摩尔质量M（重水）=20g/mol，普通水的摩尔质量M（水）=18g/mol。

3、从以上的结论看出：一个重水分子与一个普通的水分子相比,氧元素的数量上一样，从百分含量上，前者小于后者；所含的质子数一个重水分子与一个普通水分子也相等，都是8+2=10个；然而中子数则是一个重水分子（10个）比一个普通水分子（8个，而且全都是氧原子提供的）多两个。

再来第二题吧：

解题思路：

1、测定硫酸钙晶体CaSO4·xH2O中的x的实验，加热后，化学方程式表示为：CaSO4·xH2O========(加热)CaSO4+xH2O。

2、由所给数据可知：硫酸钙晶体的总质量m（硫酸钙晶体）=20.85g-19.14g=1.71g，硫酸钙的质量m（硫酸钙）=20.49g-19.14g=1.35g。因此结晶水的质量m（结晶水）=（硫酸钙晶体）-m（硫酸钙）=1.71g-1.35g=0.36g。

3、由上知：硫酸钙的物质的量n（硫酸钙）=m（硫酸钙）/M（硫酸钙）=1.35/136=0.009926mol，然而结晶水的物质的量n（结晶水）=m（结晶水）/M（结晶水）=0.36/18=0.02mol。因此，一个硫酸钙晶体结晶水数x=n（结晶水）/n（硫酸钙）=0.02/0.009926=2.015≈2。

4、可见，硫酸钙晶体结晶水数偏大，分析造成误差的原因如下：①硫酸钙晶体样品受潮，导致含水量偏大；②加热硫酸钙晶体后，有少量无水硫酸钙溅出坩埚。

① 不同 相同 不同
② 20.85-20.49=0.36为蒸发出去结晶水的质量
20.49-19.14=1.35为实验用X水合硫酸钙的质量
（如果你已经学习了物质的量这个概念）
n（水）=0.36÷18=0.02mol
n（硫酸钙）=1.35÷136=0.0099mol
所以X=0.02÷0.0099≈2
（如果你没学习物质的量这个概念）
可以直接用（水的质量÷水的摩尔质量）比上（硫酸钙的质量÷硫酸钙的摩尔质量）≈2
误差的原因可能是称量不准造成误差，或者硫酸钙晶体纯度不够造成的误差。