高校问答年轻的母亲1good 在线:很容易，化学题，30分等你来拿
来源：百度文库 编辑：高校问答 时间：2024/04/27 15:49:43
某主族金属元素的阳离子，核外电子层数与该金属原子相同，但最外层只有2电子，次外层达稳定结构，这种离子具有显著的还原性，则这种金属离子可能是：
A Mg2+ B Fe2+
C Sn2+ D Pb2+
金属阳离子，核外电子层数与该金属原子相同，可能吗？
请解释
还有， Sn2+ 位于第四主族，他是怎样显正二价的
请解释，谢谢
A Mg2+ B Fe2+
C Sn2+ D Pb2+
金属阳离子，核外电子层数与该金属原子相同，可能吗？
请解释
还有， Sn2+ 位于第四主族，他是怎样显正二价的
请解释，谢谢
金属阳离子，核外电子层数与该金属原子相同，可能吗？
可能的，说明这种离子最外层的电子并没有完全失去
还有， Sn2+ 位于第四主族，他是怎样显正二价的
第四主族的原子最外成s2p2（亚层是否懂？可以参考有关大学教材或者竞赛书），失去两个p电子，恰好显2价。但没有四价稳定，所以又显著的还原性
答案是C
A的话不符合金属阳离子，核外电子层数与该金属原子相同
B不是主族元素
D的话没有显著还原性（因为惰性电子对效应比四价稳定）
C
有可能啊,像你所提的问题,Sn2+不正符合吗?!!!
至于你说Sn2+位于第四主族,为什么显正二价的,举个很常见的例子C,它也是位于第四主族,它也有CO的化合物,其实是一个道理的,它们失去两个p电子,只剩下两个s电子,所以显正2价!