饥荒如何删除冰川:硫化锰的生成和性质

由于MnS的溶度积比较大，可以溶于稀硫酸。所以向硫酸锰溶液中滴加硫化氢溶液时，两者不发生反应。也就是说MnSO4 + H2S=MnS +H2SO4是不成立的（弱酸制强酸）。而后者利用硫化钠代替就不存在问题了，后者生成肉色沉淀（MnS）.希望你能懂。
硫化锰能溶于一般的稀酸。

硫酸锰是比较稳定的二价锰盐,不溶性的二价锰盐有硫化锰.所以,往硫酸锰溶液中滴加饱和硫化氢溶液，有沉淀产生,或加硫化钠也会有硫化锰沉淀产生.号肉色沉淀.

第一过渡系元素（一）

实验目的

掌握钛、钒、铬、锰主要氧化态的化合物的重要性质及各氧化态之间相互转化的条件。练习沙浴加热操作。

实验用品

仪器；试管、台秤、沙浴皿、蒸发皿

固体药品：二氧化钛、锌粒、偏钒酸铵、二氧化锰、亚硫酸钠、高锰酸钾

基本操作：沙浴加热

实验内容

一.钛的化合物的重要性质
二氧化钛的性质和过氧钛酸根的生成
在试管中加入米粒大小的二氧化钛粉秣，然后加入2ML浓，再加入几粒沸石，摇动试管加热至近沸（注意防止浓硫酸溅出），观察试管的变化。冷却静置后，取0.5mL溶液，滴入1滴3%的，观察现象。

另取少量二氧化钛固体，注入溶液，加热。静置后，取上层清液，小心滴入浓 至溶液呈酸性，滴入几滴3% ，检验二氧化钛是否溶解。

钛（III）化合物的生成和还原性
在盛有0.5ml硫酸氧钛的溶液（用液体四氯化钛和Pb2+按1：1的比例配成硫酸氧钛溶液） 加入两个锌粒，观察颜色的变化，把溶液放置几分钟后，滴入几滴0.5溶液，观察现象。由上述现象说明钛（III）的还原性。

二.钒的化合物的重要性质
取0.5g偏钒酸铵固体放入蒸发甲中，在沙浴上加热，并不断搅拌，观察并记录反应过程中固体颜色的变化，然后把产物分为四份。
在第一份固体中，加入1mL浓振荡，放置。观察溶液颜色，固体是否溶解？在第二份固体中，加入6mol.L-1NaOH溶液加热，有何变化？在第三份固体中，加入少量蒸馏水，煮沸、静置，待其冷却后，用PH试纸测定溶液的PH。在第四份固体中，加入浓盐酸，观察有何变化。微沸，检验气体产物，加入少量蒸馏水，观察溶液颜色。写出有关的反应方程式，总结五氧化二钒的特性。

低价钒的化合物的生成
在盛有1mL氯化氧钡溶液（1克偏钒酸铵固体中，加入20mL6mol.L-1HCl溶液和10mL蒸馏水）的试管中，加入2粒锌粒，放置片刻，观察并记录反庆过程中溶液颜色的变化，并加以解释。

过氧钒阳离子的生成
在盛有0.5ML馏和偏钒酸铵溶液的试管中，加入0.5mL2mol.L-1HCl溶液和2滴3%H2O2溶液，观察并记录产物的颜色和状态。

钒酸盐的缩合反应
(1)取四支试管，分别加入10ML分别为14、3、2和1（用0.1mol.L-1NaOH溶液和盐酸配制）的水溶液，再向每支试管中加入0.1g偏钒酸铵固体（约一角勺尖）。振荡试管使之溶解，观察现象并加以解释。

(2)将PH为1的试管放入热水浴中，向试管内缓慢滴加0.1mol.L-1NaOH溶液并振荡试管。观察颜色变化，记录该颜色下溶液的PH。
(3)将PH为14的试管放入热水浴 ，向试管内缓慢滴加盐酸，并振荡试管，观察颜色变化，记录下颜色下溶液的PH。

思考题

将上面实验（2）、（3）、和（1）中的现象加以对比，总结出钒酸盐缩合反应的一般规律。

三、铬的化合物的重要性质
1、铬（VI）的氧化性

转变为Cr3+

在约5mL重铬酸钾溶液中，加入少量所选择的还原剂，观察溶液颜色的变化，（如果现象不明显，该怎么办？）写出反应方程式（保留溶液供下面实验3用）。

思考题：

转化反应须在何种介质（酸性或碱性）中进行？为什么
从电势值和还原剂被氧化后产物的颜色考虑，选择哪些还原剂为宜？如果选择亚硝酸钠溶液可以吗？
2、铬（VI）的缩合平衡

与 的相互转化。

思考题

取少量溶液，加生产方式你所选择的试剂使其转变为 。
在上述溶液中，加入你所选择的试剂使其转变为。

与在何种介质中可相互转化？

3、氢氧化铬（III）的两性
转变为沉淀，并试验的两性。

在实验1所保留的 溶液中，逐滴加入溶液，观察沉淀物的颜色，写出反应方程式。

将所得沉淀物分成两份，分别试验与酸、碱的反应，观察溶液的颜色，写出反应方程式

4、铬（III）的还原性
转变为

在实验3得到的溶液中，加入少量所选择的氧化剂，水浴加热，观察溶液颜色的变化，写出反应方程式。

思考题

转化反应须在何种介质中进行？为什么？
从电势值和氧化剂被还原后产物的颜色考虑，应选择哪些氧化剂？3% 溶液可用否？
5、重铬酸盐和铬酸盐的溶解性
分别在 和溶液中，各加入少量的、和，观察产物的颜色和状态，比较并解释实验结果，写出反应式。

思考题

试总结与互转化的条件及它们形成相应盐的溶解性大小。

四、锰的化合物的重要性质

氢氧化锰（II）的生成和性质
取10mL0.2mol.L-1MnSO4 溶液分成四份：

第一份：滴加溶液，观察沉淀的颜色。振荡试管，有何变化？

第二份；滴加 溶液，产生沉淀后加入过量溶液，沉淀是否溶解？

第三份：滴加溶液，迅速加入盐酸溶液，有何现象发生？

第四份滴加溶液，迅速加入溶液，沉淀是否溶解？

写出上述有关反应方程式。此实验说明具有哪些性质？

（1）的氧化

试验硫酸锰和次氯酸钠溶液估酸、碱性介质中的反应。比较在何介质中易氧化。

（2）硫化锰的生成和性质

往硫酸锰溶液中滴加饱和硫化氢溶液，有无沉淀产生？若用硫化钠溶液代替硫化氢溶液，又有何结果？请用事实说明硫化锰的性质和生成沉淀的条件。

思考题

试总结的性质

2.二氧化锰的生成及氧化性

往盛有少量溶液中，逐滴加入溶液，观察沉淀的颜色。往沉淀中加入溶液和溶液，沉淀是否溶解？写出有关反应方程式。
在盛有少量（米粒大小）二氧化锰固体的试管中加入2mL浓硫酸，加热，观察反应前后颜色。有何气体产生？写出反应方程式
3.高锰酸钾的性质
分别试验高锰酸钾溶液与亚硫酸钠溶液在酸性()、近中性（蒸馏水）、碱性()介质中的反应，比较它们的产物因介质不同有何不同？写出反应式。

实验习题

在水溶液中能否有、或等离子的存在
根据实验结果，总结钒的化合物的性质
根据实验结果，设计一张铬的各种氧化态转化关系图。
在碱性介质中，氧能把锰（II）氧化为锰（VI），在酸性介质中，锰（VI）又可将碘化钾氧化为碘。写出有关反应式，并解释以上现象。硫代硫酸钠标准液可滴定析出碘的含量，试由此设计一个测定溶解氧含量的方法。