专车和快车哪个更赚钱:在标准状况下CH4和过量的O2混合气体840毫升,点燃,将气体通过过量的碱石灰,碱石灰增重0.600克。
来源:百度文库 编辑:高校问答 时间:2024/05/03 00:50:26
。求碱石灰吸收后所剩气体的体积(在标准状况下);原混合气体的体积比。
1、根据CH4与O2反应的化学方程式可求生成二氧化碳与水的质量比为11:9;而碱石灰既吸收二氧化碳又吸收水,所以增重的0.6g为生成的二氧化碳与水的质量总和.那么按照生成二氧化碳与水的质量比,可求出二氧化碳的质量为:06g*11/(11+9)=0.33g,水的质量为0.27g;进而利用化学方程式可求出反应掉的CH4(O2是过量的)的质量为0.12g
2、CH4的摩尔质量为16g/mol,所以反应掉的CH4的质量为0.12g即可求出其量为0.0075mol;而气体在标况下的摩尔体积均为22.4L/mol,所以0.0075mol则体积实为168mL
3、再由化学反应中二反应物的体积关系为(见系数)1:2,则反应掉的O2的体积应为168*2=336ml,所以剩余气体的体积为840-168-336=336mL,即为碱石灰吸收后所剩气体的体积(在标准状况下)
4、又因氧气为过量的,所以剩余气体均为氧气,因此原混合气体的体积比为168:(336+336)=1:4
在标准状况下CH4和过量的O2混合气体840毫升,点燃,将气体通过过量的碱石灰,碱石灰增重0.600克。
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CO和CO2混合气体在标准状况下的密度为1.79g/L,则混合气体体积比为?
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120度,大气压下,A毫升由CO ,CH4组成的混合气体在B毫升的O2中完全燃烧后,恢复到原来温度和压强。
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120度、101kPa下,a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强。
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