高校问答赵薇专访视频:高中化学计算题
来源：百度文库 编辑：高校问答 时间：2024/04/29 03:35:44
将一生锈的铁片置于一定量的稀HNO3中充分反应,共收集到NO11.2L(标准状况),还剩有5g固体未溶。过滤后，向滤液中通入11.2L Cl2(标准状况),恰好使溶液中Fe2+全部氧化,计算原铁片的质量和铁锈的质量分数(铁锈的成分以Fe2O3计)
答案是65g,20.5%,请问怎么做
血蔷薇3109,如果剩下的物质为铁，那么就不会有二价的铁离子存在．
即使剩下的是铁,也不影响二价铁离子的存在啊
答案是65g,20.5%,请问怎么做
血蔷薇3109,如果剩下的物质为铁，那么就不会有二价的铁离子存在．
即使剩下的是铁,也不影响二价铁离子的存在啊
具体的运算自己来，我这里只给过程．
这是一个过量的计算题．
1＞根据给出的条件可以知道是稀硝酸不足，剩的固体是氧化铁．如果剩下的物质为铁，那么就不会有二价的铁离子存在．如果稀硝酸的量足够，就不会有剩余物．
2＞根据一氧化氮的量可以知道铁单质的量．
3＞根据氯气转化为氯离子的量可以知道二价铁离子的量．
4＞由第二和第三可以知道有部分二价铁离子是铁和硝酸铁反应来的．
5＞由第二步可以知道铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁的量．
6＞由第五和第三可以知道二价铁离子的差量，结合4＞可以得出单质铁和硝酸铁的量．又硝酸铁是氧化铁和稀硝酸反应生成．因此根据硝酸铁的量可以知道氧化铁的量．
在这个的过程中所有的量都是摩尔质量，最后换算成质量就是正确的答案．不是整数，取分数．
3Fe+8HNO3=2NO+3Fe(NO3)2+4H2O
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2
0.5molCl2Z转化为离子得到1mol电子
二价铁离子转化为铁离子只失去一个电子．
最后算出铁为＜（1／12）＋3／4＞＊56约等于46.6
参加反应的氧化铁为（1／12）＊160约等于13.3
这道题很经典，用心去领悟，对以后解同样的题有帮助．
找老师
我高中的时候肯定会了，现在早忘了，唉