高校问答生孩子闺蜜包了500红包:一道化学题目
来源：百度文库 编辑：高校问答 时间：2024/04/30 07:38:27
已知常温下，N2（g）和NH3（g）生成2放出92.4KJ热量,现有甲、乙两容积相同的密闭容器，在常温下，
1.向密闭容器中通入1molN2和3molH2达到平衡时放出Q1KJ
2.向密闭容器中通入0.5molN2和1.5molH2达到平衡时放出Q2KJ
则为什么Q1〉2Q2？为什么不是Q1=2Q2
1.向密闭容器中通入1molN2和3molH2达到平衡时放出Q1KJ
2.向密闭容器中通入0.5molN2和1.5molH2达到平衡时放出Q2KJ
则为什么Q1〉2Q2？为什么不是Q1=2Q2
因为平衡移动了
从化学方程式3H2+N2=2NH3中看出假如增加压强，平衡就会向右边移动
现在看看问题：
假如以“向密闭容器中通入0.5molN2和1.5molH2达到平衡时放出Q2KJ ”为基准
现在加入：向密闭容器中通入1molN2和3molH2，说明增大压强了，平衡向右边移动了。假设平衡不移动，则放出的热量就是，2Q2，现在向右边移动了，那么放出的热量就是大于2Q2，当然就是Q1>Q2了
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以上就是第一种比较简单的做法。
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第二种就是比较复杂的做法：
首先假设“向密闭容器中通入1molN2和3molH2达到平衡时放出Q1KJ”时为第一状态，假定一个转化率，求出平衡常数K
接着由于温度不变，所以平衡常数也不变（k只是温度的函数）
然后把“向密闭容器中通入0.5molN2和1.5molH2”作为第二状态，根据平衡常数，求出此时的转化率，很明显，比第一状态大了，就说明平衡右移了，当然就是Q1〉2Q2，不是Q1=2Q2
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