密云有送药送到家的吗:求湖北省武汉市2005—2006学年上学期高三年级调研测试 化学试题

湖北省武汉市2005—2006学年度部分学校高三起点调研测试
　　化 学 试 卷

　　本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共100分，考试时间90分钟.
　　可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Cl—35.5
　　Fe—56 Cu—64 Zn—65 Br—80
　　第I卷（选择题，共55分）

　　一、选择题。（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）
　　1．不同元素的原子 （ ）
　　A．质子数一定不相等 B．中子数一定不相等
　　C．质量数一定不相等 D．核外电子数可能相等
　　2．若以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 （ ）
　　A．氯化氢的摩尔质量等于NA个氯化氢分子的质量
　　B．常温常压下1mol二氧化碳的体积大于22.4L
　　C．64g金属铜发生氧化反应，一定失去2NA个电子
　　D．62g氧化钠溶于水后，所得溶液中含有NA个O2－离子
　　3．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
　　A．K+、Na+、HCO3－、NO3－ B．Na+、SO42－、Cl－、ClO－
　　C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－ D．Ag+、K+、NO3－、Na+
　　4．一种有机物的化学式为C4H4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，
　　生成的卤代烃的种类共有 （ ）
　　A．2 B．4
　　C．5 D．6
　　5．下列各种物质中按熔沸点由低到高顺序排列正确的是 （ ）
　　A．O2 I2 Hg B．CO2 KCl SiO2
　　C．Na K Rb D．SiC NaCl SO2
　　6．已知98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol•L－1，则49%的硫酸溶液物质的量浓度（ ）
　　A．等于9.2mol•L－1 B．大于9.2mol•L－1
　　C．小于9.2mol•L－1 D．不能确定
　　7．将SO2通入BaCl¬2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可
　　能是 （ ）
　　A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．H2S
　　8．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
　　C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.51kJ•mol－1
　　C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.41kJ•mol－1
　　据此判断，下列说法中正确的是 （ ）
　　A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
　　B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
　　C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
　　D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
　　9．如图所示，当向试管内通入21mLO2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中
　　NO为 （ ）
　　A．6mL B．12mL
　　C．16mL D．18mL
　　10．有两种短周期元素X和Y，可以组成XY3，
　　当Y的原子序数为M时，X的原子序数可
　　能为①M—4 ②M+4 ③M+8 ④M－2
　　⑤M+6，其中正确的是 （ ）
　　A．①②④ B．①②③⑤ C．①②③④⑤ D．①②⑤
　　11．在100mL含等物质的量HBr和H¬2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br－变为Br2（已
　　知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度等于 （ ）
　　A．0.075mol•L－1 B．0.008mol•L－1
　　C．0.75mol•L－1 D．0.08mol•L－1
　　12．下列叙述正确的是 （ ）
　　A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
　　B．原子晶体中中含有共价键
　　C．离子晶体中只含有离子键
　　D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键
　　13．将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍后，溶液中SO42－离子浓度与H+离子浓度的比值约为
　　（ ）
　　A．1：10 B．1：1 C．1：2 D．1：20
　　14．萘环上的碳原子的编号如（1）式，根据系统命名法，（2）式可称为2－硝基萘，则化合物（3）名称为 （ ）
　　A．2，6—二甲基萘 B．1，4—二甲基萘
　　C．4，7—二甲基萘 D．1，6—二甲基萘
　　15．已知常温常压和催化剂条件下，N2(g)和H2(g)生成2molNH3(g)放出92.4kJ的热量。在上述条件下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kJ.则下列关系式正确的是 （ ）
　　A．2Q=Q1=92.4 B．Q2<Q1<92.4
　　C．Q1<Q2<92.4 D．Q1=Q2=92.4
　　二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分。但只要选错一个，该小题就为0分。）
　　16．已知卤素可发生如下反应：2KX+Y2=2KY+X2，则X和Y可分别为 （ ）
　　A．Br和Cl B．Br和I C．Cl和I D．I和Cl
　　17．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
　　A．用氨水吸收少量SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2O
　　B．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水
　　Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
　　C．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
　　D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－
　　18．用某种仪器量一液体体积时，平视时读数为nmL，仰视时读数为xmL，俯视时读数为ymL，若x>n>y，则所使用的仪器可能是 （ ）
　　A．量筒 B．酸式滴定管 C．碱式滴定管 D．容量瓶
　　19．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10），如下图。则下列判断错误的是 （ ）

　　A．G是最活泼的非金属单质 B．L是极性分子
　　C．E能使紫色石蕊试液变蓝色 D．M化学性质活泼
　　20．甲、乙两烧杯中分别盛放500mL等物质的量浓度的稀硫酸，向甲烧杯中加入mg铁粉，向乙烧杯加mg锌粒，完全反应后发现有一烧杯中仍有金属剩余，若H2SO4的物质的量浓度为xmol•L－1，则x的范围是 （ ）
　　A． B．
　　C． D．

　　第Ⅱ卷（非选择题，共45分）

　　三、填空题（本题包括5小题，共39分）
　　21．（7分）A、B、D均为常见化合物，它们都由两种元素组成，C代表一类化合物；甲、乙、丙都是非金属单质，其中乙在常温下为固体。在一定条件下它们如下转化关系：

　　试回答：
　　（1）单质乙、丙分别为 、 。
　　（2）化合物A的结构式为 、B的电子式为 。化合物D形成的晶体属于 晶体。
　　（3）单质甲和化合物C反应的化学方程式为：
　　。
　　（4）化合物B和化合物D反应的化学方程式为：
　　。
　　22．（8分）
　　I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（气）+B（气） C（气）
　　（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为
　　mol.
　　（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol.
　　（3）若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x= mol，y= mol。
　　平衡时，B的物质的量 （选择一个编号）
　　（甲）大于2mol（乙）等于2mol
　　（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol
　　作出此判断的理由是 。
　　（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的体积分数是
　　。
　　II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
　　（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。
　　（甲）a<b （乙）a>b
　　（丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小
　　23．（6分）已知某溶液中只含有4种离子：A+、B－、H+、OH－，对这4种离子浓度的大小比较，有以下3种说法。请判断离子浓度的大小顺序是否正确，你认为正确的请在相应的空格内填上符合这种情况的A+和B－组成物质的化学式（只写一种情况，可以是一种溶质或两种溶质）；你认为一定不正确的，请在相应的空格内填上你选择“不正确”的理由。供选择的离子有：Na+、Ag+、NH4+、Cl－、NO3－、CH3COO－、H+、OH－
　　（1）c(B－)>c(A+)>c(H+)>c(OH－):
　　（2）c(A+)>c(B－)>c(OH－)>c(H+):
　　（3）c(H+)>c(B－)>c(A+) >c(OH－):
　　24．（9分）某些废旧塑料可采用下列方
　　法处理：将废塑料隔绝空气加强热，
　　使其变成有用的物质，实验装置如
　　右图。加热聚丙烯废塑料得到的产
　　物如下表：
　　产物 氢气 甲烷 乙烯 丙烯 苯 甲苯 碳
　　质量分数（%） 12 24 12 16 20 10 6
　　（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙块。
　　A中 残留物
　　写出反应②、③的化学方程式 ,
　　。
　　（2）试管B收集到的产品中，有一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有
　　种。
　　（3）锥形瓶C中观察到的现象 。经溴的四氯化碳溶液充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为 。
　　（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途：
　　、 。

　　25．（9分）A是一种可以作为炸药的有机物，请根据下列反应图示中各有机化合物的关系（无机物均已略去未写），回答问题：

　　（1）写出下列有机物的结构简式；
　　A： ，C： ，E：
　　（2）写出下列反应的反应类型：C→D： ；D→E： 。
　　（3）写出下列反应的化学方程式：A→B： ；
　　A→C： 。
　　四、计算题（共6分）
　　26．（6分）SCN－离子与Cl－、Br－、I－离子性质相似，都能和AgNO3溶液反应，生成沉淀，且该反应比SCN－与Fe3+的反应更易发生。利用该性质，可测定NaBr和NaCl混合物的组成。现称取混合物样品0.3675g，溶于水后。加入过量的0.2000mol•L－1的AgNO3溶液30.00mL，再加入少量含Fe3+的溶液作指示剂，然后用0.1000mol•L－离、的NH4SCN溶液去滴定过量的Ag+，当滴到最后一滴溶液呈红色时，即达到终点，这时共用去NH4SCN溶液20.00mL。
　　（1）写出滴定时SCN－分别与Ag+、Fe3+反应的离子方程式。
　　（2）计算样品中NaCl、NaBr的物质的量之比。

　　化学试题答案及评分参考
　　一、1.A 2.B 3.B 4.B 5.B 6.C 7.A 8.A 9.B 10.C
　　11.D 12.B 13.D 14.D 15.B
　　二、16.AD 17.A 18.BC 19.D 20.B
　　三、21.（7分）（1）C、H2（或碳、氢气） （2分，每空1分）
　　（2）O=C=O、H H、分子 （3分，每空1分）
　　（3）CxHy+(x+ )O2→xCO2+ H2O （1分）
　　（4）CO+H2O CO2+H2
　　22．（8分）（1）（1—a） （2）3a （3）2；3－3a；丁
　　若3a>1，B的物质的量小于2mol；若3a=1，B的物质的量等于2mol;
　　若3a<1，B的物质的量大于2mol
　　（4） （5）乙 （8分，每空1分）
　　23．（6分）（1）NH4Cl或AgNO3或NH4NO3或CH3COOH和CH3COONa
　　（2）CH3COONa或NH3、H2O和NH4 Cl
　　（3）不正确，理由：c(H+)+c(A+)>c(B－)+c(OH－),电荷不守恒 （6分，每小题2分，其它合理答案均给分）
　　24．（9分）（1）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ nHC≡CH→[ HC=CH ]n
　　（2）4 （4分，每个方程式2分）
　　（3）红棕色褪去（或溶液褪色） 4.8
　　（4）合成氨原料，作燃料或有机化工原料（其他合理答案均给分）
　　25．（1）（9分）

　　（3分，每空1分）

　　（2）加成反应，消去反应 （2分，每空1分）
　　（3）A→B： （2分）
　　A→C：

　　26．（6分）（1）Ag++SCN－=Ag(SCN)↓ Fe3++SCN－=[Fe(SCN)]2+ （2分，每个方程式1分）
　　（2）（4分）设样品中NaCl物质的量为x,NaBr物质的量为y，
　　则由题意知：n(AgNO3)=0.2000mol•L－1×30.00mL×10－3L•mL－1=0.006mol
　　n(NH4SCN)=0.1000 mol•L－1×20.00mL×10－3L•L－1=0.002mol
　　因此与NaCl、NaBr反应的AgNO3物质的量为0.006mol－0.002mol=0.004mol
　　列方程有：

　　答：样品中NaCl、NaBr物质的量之比为1：3