高校问答无线wifi管理手机软件:一道关于化学的计算
来源：百度文库 编辑：高校问答 时间：2024/05/06 17:46:32
将55g铁片发入硫酸铜溶液中片刻，取出冲洗，干燥后称量为56.6g，生成铜多少克？？？
12.8g
用差量法，56gFe生成64gCu质量差为8g，现在质量差为1.6g，所以64／x＝8／1.6 x＝12.8g
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 delta
56 64 8
x 56.6-55
64/x=8/(56.6-55)
x=12.8g
用差量法做
Fe和Cu摩尔质量相差8g/mol,而反应后质量相差1.6g,所以可知反应量为0.2mol,生成铜64*0.2=12.8g
方程式是这样的
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
根据方程式可的反应前后的质量差由Fe和Cu的分子量不同造成，因为1molFe固体发生反应生成1molCu固体
故：N Fe=(56.6-55)/(64-56)=1.6/8=0.2mol=N Cu
故：m Cu=64*0.2=12.8kg
答：生成铜12.8千克。