高校问答黑石之墓txt百度云资源:中考化学
来源：百度文库 编辑：高校问答 时间：2024/04/29 04:42:12
去一定CuO粉末与0.5L某稀硫酸充分反应后，将一根50g的铁棒（过量）插入上述溶液中之铁棒质量不再发生改变是，取出铁棒洗涤干燥后称的质量50.24g，并收集到氢气0.02g，则原氧化铜粉末的质量为多少？
麻烦具体的过程，我知道答案不会做.
谢了，会提高悬赏的.
答案是8g
麻烦具体的过程，我知道答案不会做.
谢了，会提高悬赏的.
答案是8g
收集到氢气0.02g-----稀硫酸和铁反应.(56克铁--2克氢气)0.02g氢气-0.56克铁
铁棒洗涤干燥后称的质量50.24g
56克铁------(置换)------64克铜-----就是每消耗56克铁就析出64克铜,相比之下,增重64-56=8克.
铁棒中(除去和稀硫酸反应的铁实际是50g-0.56g=49.44克铁.而实际增加50.24-49.44=0.8克)
增加0.8克,就是意味着有6.4克铜析出.
64克铜-------80克CuO
6.4克---------8.0克
原氧化铜粉末的质量为8.0克
8g
你先别关
我在做
大错特错了，全部抹去·！···
还有氢气生成,说明氧化铜是全部溶解了的
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 △m
64 8
x 50.24-50=0.24
可得x=1.92g
CuO---Cu
80 64
y 1.92g
可得y=2.4g
设与稀硫酸反应的铁的质量为X
Fe + H2SO4===FeSO4 + H2
56 2
x 0.02g
x=0.56g
设硫酸铜的质量为y
Fe + CuSO4===FeSO4 + Cu ⊿m
56 160 64 64-56=8
y 50.24-50+0.56=0.8
y=16g
设氧化铜的质量为z
Cu + H2SO4===CuSO4 + H2O
80 160
z 16g
z=8g
原氧化铜粉末的质量为8g