王杰可能.ape:高考化学问题123

1,将氢气和氧气的混合气体22克点燃.反应后生成18克水.则原混合体中氧气质量(1)6克,(2)20克,(3)2克,(4)16克

答案应该是(2)(4)吧？
生成18克水需要16克氧气和2克氢气，又因为原混合气体为22克，则剩余的4克气体可以是氢气也可以是氧气，因此若剩余的气体为氢气，那氧气就为16克，若剩余气体为氧气，则氧气就为20克。

2,将4.9克氯酸钾与1.62克二氧化锰混和后.放入试管中加热.充分反应后.试管中剩余固体物质的质量是____2.98克_____

也错了吧？是不是剩余4.6克？

2KClO3=2KCl+3O2↑
根据方程式可算出，原4.9g的KClO3分解可生成2.98克的KCl固体，然后1.62克MnO2做的是反应的催化剂，反应前后的质量不会发生变化，也属于固体，因此最后得到的固体总质量为2.98+1.62=4.6(克)。

3,FeI2二碘化铁中加入一定量CL2氯水,把溶液分成两份.一份加入淀粉溶液显蓝色.另一份加少许KSCN溶液无现象.下列判断正确的是()

A,氧化性三价铁离子>CL2 B,还原性碘离子>氯离子

C,氧化性碘>三价铁离子 D,还原性碘离子<二价铁离子

根据这个实验，可判断出来B和D这两个选项是正确的。
首先要知道碘单质(I2)可以遇淀粉变蓝；正三价铁离子Fe(3+)遇KSCN溶液变为血红色。

根据现象可知，生成物中含有碘，但不含有正三价铁离子，因此可证明少量的Cl2只把FeI2中的碘氧化了而没有氧化二价铁。从这一点可看出，碘离子的还原性>二价铁离子，否则首先被氧化的就为二价铁离子了。
而且氯气可以把碘离子氧化，则证明氯气的氧化性比碘强，换句话说就是碘离子的还原性比氯离子强。

4,根据溶液中的反应

SO2+I2+H2O=2HI+H2SO4,2FECL3+2HI=2FeCL2+2HCL+I2,2FeCL2+Cl2=2FeCL3

下列物质的还原性由强到弱的排列顺序下确的是 SO2>I>二价铁离子>氯离子

上面写的答案的顺序应该为：SO2>碘离子>二价铁离子>氯离子

要明白在氧化还原反应中，还原性强的物质可以制取还原性弱的物质，而反过来不可以。氧化性也如此。

因此根据方程式SO2+I2+H2O=2HI+H2SO4可知，SO2的还原性要大于HI中的碘离子。
根据方程式2FECl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2可知，碘离子还原性大于二价铁离子。
根据方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知，二价铁离子还原性大于氯离子。
综合上面三个结论，可排列出还原性由强到弱的排列顺序为：

SO2>碘离子>二价铁离子>氯离子

5,18克单质A与适量的氧气完全反应.可生成42克氧化物甲和66克氧化物乙,则甲,乙分别是()

A.CO,CO2 B.N2O3,N2O5 C.Fe2O3,Fe3O4 D.Na2O,Na2O2

根据18克单质A与氧气的反应生成42克甲，则可知道甲中含A为18克，含氧为24克，A与氧的质量之比为3:4，
同理，乙中含A为18克含氧为48克，A与氧的质量之比为3:8。则这四个选项中符合这两个质量比的就只有A：CO和CO2