高校问答11朵蓝玫瑰:一道化学高考题
来源：百度文库 编辑：高校问答 时间：2024/04/27 21:36:45
31．硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3
设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：
（1）1.00mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为（）L
（2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为（）L
（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。
（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为aL，SO2为bL。
① 写出a和b的关系式
第3题和第四题不会做，要过程，讲清楚
设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：
（1）1.00mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为（）L
（2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为（）L
（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。
（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为aL，SO2为bL。
① 写出a和b的关系式
第3题和第四题不会做，要过程，讲清楚
解析与规律：
（1）308 （2）52
（3）设SO2为X（体积分数），则有4×(11×X/8＋0.0800)＝1－0.0800－X
X＝0.0923
（4）①13b＝200－10a
[方法规律总结]
一、表现性质的规律
处于最低价只有还原性，处于最高价只有氧化性，处于中间价既有氧化性又有还原性。
二、性质强弱的规律
氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
三、反应先后的一般规律
溶液中同时含有几种还原剂，若加入氧剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。
四、价态归中的规律
同种元素不同价态的物质间发生氧化—还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的规律。
五、电子得失的规律
在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
六、氧化还原反应方程式的配平规律
1．配平原则：①电子守恒 ②质量守恒 ③电荷守恒
2.配平方法：一标、二等、三定、四平、五查
七、氧化还原反应的计算规律
氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化。已知参加反应的氧化剂与还原剂的质量比，计算确定产物等。计算的关键是依据氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数，列出守恒关系式求解。
这题我五年前也许还会做的，现在么……