高校问答邓布利多和格林德沃肉:化学计算
来源：百度文库 编辑：高校问答 时间：2024/05/11 13:05:55
硫化亚铜与一定浓度的硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸铜、二氧化氮、一氧化氮和水当二氧化氮和一氧化氮的物质的量之比为1 ：1时，实际参加反应的硫化亚铜和硝酸的物质的量之比为多少？（详细解答，谢谢）
写出方程式
首先
Cu2S + HNO3 ----- Cu(NO3)2 + CuSO4 + NO2 + NO + H2O
1单位的Cu2S化合价上升（1*2+8）=10（Cu从+1到+2，S从-2到+6）
生成1单位的NO和NO2，化合价下降（1+3）=4
因此二者系数比应该是4：10，也就是2：5
2Cu2S + HNO3 ----- Cu(NO3)2 + CuSO4 + 5NO2 + 5NO + H2O
然后配平：
2Cu2S + 14HNO3 ----- 2Cu(NO3)2 + 2CuSO4 + 5NO2 + 5NO + 7H2O
硫化亚铜和硝酸的物质的量之比为1：7
变化为电子得失变化
Cu2S
Cu+1价
S-2价
Cu+1变为Cu+2 S-2变为S+6
HNO3N+5变为NO +2 和NO2 +4
Cu变化为1 S为8
N为3 1
因为二氧化氮和一氧化氮的物质的量之比为1 ：1
N总变化为4
硫化亚铜总变化为2+8=10
所以参与氧化还原的为1：5
HNO3还与Cu反应硝酸铜
Cu2S中的一份为硝酸铜另一份为硫酸铜
硫酸铜中有2分NO3
所以总的参加反应的硫亚铜和硝酸的物质的量为
Cu2S比HNO3=1：7
所谓实际参加是指没有继续以原来的离子形式存在的，所以后来的硝酸根不计入。设一氧化氮和二氧化氮都是1，则反应的硝酸就是2；硝酸得到的电子是（5-2）*1+（5-4）*1=4，所以铜和硫失电子总数是4；又因为每个铜失1个电子，每个硫失8个电子，而根据硫化亚铜的化学式，每个硫化铜失1*2+8=10个电子，所以根据电子首恒，当硝酸为2时，硫化铜应该有4/10=2/5个，所以二者之比为1：5
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